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9. [Ca 2+ ]和[F - ]的單位是mol/L。常數Ksp稱為「溶解度積常數solubility product constant」或稱為平衡方程式的「溶解度積solubility product」。

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【影片簡介】 本課程將介紹 溶度積 常數Ksp並與平衡常數Kc做比較,以及如何以離子積常數Q的大小判斷是否產生沉澱,最後將帶大家探討 溶度積 常數Ksp與溶解度的關係.

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    溶度积 ksp 的计算公式是ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m,式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数,简称溶度积,难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

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    沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,各离子浓度保持不变( 或一定) ,其离子浓度幂的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称溶度积,用Ksp ...

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    溶度積 ,是指沉澱的溶解平衡常數,用Ksp表示,溶度積的大小反映了難溶電解質的溶解能力。溶度積常數僅適用於難溶電解質的飽和溶液,對易溶的電解質不適用。

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    式(2-8)表明:在微溶電解質的飽和溶液中,溫度一定時,各離子濃度冪之乘積為一常數,稱為溶度積常數,簡稱溶度積。用符號Ksp表示。 對於MmAn型電解質來說,溶度積的公式 ...

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    溶解度 和ksp换算公式:Ksp=s*(2s)²=4s³。只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算;如果是难溶弱电解质,还需要考虑弱电解质的解离常数。

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